CONTOH SOAL-SOAL KIMIA SMK KELAS X............
A.
Pilihlah
jawaban a, b, c, d atau e yang paling benar !
1.
Berdasarkan percobaan Dobereiner, pada
unsur-unsur yang sifatnya mirip berlaku aturan …….
a. Berat
atom unsur ketiga adalah jumlah dari berat atom unsur pertama dan kedua
b.
Berat atom unsur kedua
adalah setengah dari jumlah berat atom unsur pertama dan ketiga
c. Berat
atom unsur ketiga adalah dua kali jumlah berat atom unsur pertama dan kedua
d. Berat
atom unsur pertama adalah jumlah dari berat atom unsur ketiga dikurangi berat
atom unsur kedua
e. Berat
atom unsur kedua adalah dua kali berat atom unsur pertama
2.
System periodic modern disusun
berdasarkan…………
a.
Kenaikan nomor atom
b. Kenaikan
nomor massa
c. Bertambahnya
proton dan neutron
d. Kenaikan
nomor atom dan kemiripan sifat
e. Kenaikan
massa atom relative
3.
Unsur dengan konfigurasi electron 2 . 8
. 4 terletak pada periode…….
a. 2
b.
3
c. 4
d. 5
e. 6
4.
Sifat semilogam terdapat pada unsur
nomor ……
a. N
dam P
b. Na
dan C
c. F
dan As
d. He
dan I
e.
B dan Si
5.
Unsur-unsur yang terletak pada satu
golongan mempunyai ………..
a. Nomor
atom sama
b. Jumlah
electron sama
c.
Electron valensi sama
d. Massa
atom sama
e. Nomor
kulit sama
6.
Jari-jari atom yang terbesar pada
periode keempat adalah unsur kalium. Hal tersebut dikarenakan atom K…………
a. Memiliki
jumlah atom paling banyak
b. Merupakan
atom sangat reaktif
c. Memiliki
kerapatan paling kecil
d.
Memilki jumlah electron
valensi paling sedikit
e. Merupakan
atom logam
7.
Pernyataan dibawah ini yang tidak tepat
mengenai sifat periodic unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah
……..
a. Energy
ionisasi semakin kecil
b.
Jari-jari atom
semakinkecil
c. Keelektronegatifan
semakin kecil
d. Afinitas
electron semakin kecil
e. Sifat
logam bertambah besar
8.
Diantara unsur-unsur gas mulia berikut
yang sifat keelektronegatifanya paling besar adalah…….
a. Xe
b. Rn
c.
Ne
d. Ar
e. Kr
9.
Unsur X dengan konfigurasi electron 2 .
8 . 18 . 18 . 5 terletak pada……..
a. Golongan
III A periode 5
b. Golongan
III A periode 4
c. Golongan
V A periode 5
d. Golongan
V A periode 3
e.
Golongan VI A periode 5
10.
Unsur-unsur yang terletak dalam golongan
alkali adalah ……….
a.
Li, Na, K, Rb, Cs
b. Be,
Mg, Ca, Sr, Ba
c. F,
Cl, Br, I, At
d. He,
Ne, Ar, Kr, Xe
e. B,
Al, Ga, In, Ti
11.
Pada satu periode,unsur-unsur mempunyai
………..
a. Nomor
atom sama
b. Jumlah
electron sama
c. Electron
valensi sama
d. Massa
atom sama
e.
Nomor kulit sama
12.
Unsur-unsur yang terletak dalam satu
golongan mempunyai………
a. Nomor
atom sama
b. Jumlah
electron sama
c.
Electron valensi sama
d. Massa
atom sama
e. Nomor
kulit sama
13.
Unsur-unsur yang memiliki sifat logam
adalah ……..
a.
Ca
b. F
c. Cl
d. N
e. O
14.
Newlwnds menyusun system periodic unsur
berdasarkan kenaikan………..
a.
Massa atom
b. Nomor
atom
c. Jumlah
nucleon
d. Massa
proton
e. Jumlahneutron
15.
Apabila unsur-unsur dikelompokkan
berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, unsur kedelapan mempunyai kemiripan
sifat dengan unsur kesatu. Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh………..
a. Moseley
b. Dobereiner
c.
Newlands
d. Lothar
meyer
e. Mendeleev
16.
Diantara unsur-unsur dibawah ini yang
paling mudah melepas electron adalah ………
a.
19Kb
b. 17Cl
c. 14Si
d. 12Mg
e. 8O
17.
Unsur 15Y mempunyai electron
valensi 5. Cara untuk mencapai konfigurasi electron yang stabil adalah …………
a. Mengikat
1 elektron
b. Melepas
1 elektron
c. Mengikat
7 elektron
d. Melepas
3 elektron
e.
Mengikat 3 elektron
18.
Ikatan yang terbentuk karena penggunaaan
bersama pasangan electron disebut ikatan …………….
a. Ion
b.
Kovalen
c. Koordinasi
d. Logam
e. Kimia
19.
Unsur X mempunyai konfigurasi electron
2.8.2 dan unsur Y mempunyai konfigurasi electron 2.8.7 jika unsur X dan Y
saling berikatan, maka rumus kimia dan jenis ikatanya adalah ……..
a. XY,
ikatan ion
b.
XY2,ikatan ion
c. X2Y,
ikatan ion
d. XY,
ikatan kovalen
e. X2Y,
ikatan kovalen
20.
Penyebab gas mulia sulit bereaksi dengan
unsur lain…………..
a. Merupakan
molekulmonoatomik
b.
Kulit terluar terisi penuh
electron
c. Berwujud
gas
d. Di
alam terdapat dalam keadaan bebas
e. Mempunyai
energy ionisasi tinggi
B.
Jawablah
pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar !
1. Apa
yang dimaksud periode pada periodik unsur !
2. Bagaimana
energy ionisasi atom-atom dalam satu periode dan golongan !
3. Jelaskan
sifat keperiodikan unsur tentang jari-jari atom!
4. Jelaskan
keunggulan system periodic Mendeleev !
5. Gambarkan
rumus struktur Lewis dan tandai ikatan kovalen koordinasinya !
a. NCl3
b. SO3
CONTOH SOAL-SOAL KIMIA SMK KELAS XI............
A.
Pilihlah
jawaban a, b, c, d atau e yang paling benar !
1. Pernyataan
berikut yang sesuaidengan asambasa Arrhenius adalah …………….
a. Asam,
jika terbentuk ionOH-
b. Asam,
jika terbentuk H2O
c. Basa,
jika terbentuk ion H3O+
d.
Basa, jika terbentuk ion
OH-
e. Basa,
jika terbentuk ion H+
2. Dibawah
ini senyawa yangmerupakan asam menurut Arrhenius adalah………………
a. Ca(OH)2
b. NH4OH
c.
H3ClO4
d. KOH
e. NaOH
3. Pasangan
asam basa konjugasi dari reaksi :
H2O + CH3COO-
CH3COOH + OH-
Adalah…………..
a. OH-
dan CH3COOH
b. H2O
dan CH3COOH
c.
H2O dan OH-
d. OH-
dan CH3COO-
e. H2O
dan CH3COO-
4. Bila
larutan asam diberi indicator bromtimol biru maka larutan akan berwarna………
a. Biru
b.
Kuning
c. Merah
d. Merah
muda
e. Tidak
berwarna
5. Suatu
larutan asam basa ditetesi dengan indicator fenolftalein, maka akan memberikan
warna………..
a.
Merah muda
b. Kuning
c. Biru
d. Jingga
e. Ungu
6. Suatu
larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut………..
a. Elektrolit
b.
Nonelektrolit
c. Elektrolit
lemah
d. Elektrolit
kuat
e. Asam
lemah
7. Pada
suatu percobaan daya hantar listrik pada sumber mata air didapatkan nyala lampu
redup dan gelembung gas pada kedua elektroda, air tersebut termasuk………
a. Elektrolit
kuat
b.
Elektrolit lemah
c. Nonelektrolit
d. Senyawa
ion
e. Senyawa
kovalen
8. Senyawa
dibawah ini yang dimasukkan dalam air dapat menyebabkan lampu menyala
adalah………..
a. Sulfur
b. Gula
c.
NaCl
d. Timbale
e. Etanol
9. Berikut
ini yang merupakan kelompok larutan elektrolit lemah adalah……..
a. NaCl,
NaOH, HCl
b.
Asam asetat, CaCO3,
AgCl
c. Gula,urea,
etanol
d. NaOH,gula,
etanol
e. HNO3,
AgCl, gula
10. Dibawah
ini berhubungan tepat dengan elektrolit kuat adalah……….
a. Senyawa
asam
b. Senyawa
basa
c. Senyawa
garam
d. Tidak
terionisasi sempurna
e.
Derajat ionisasi sebesar
satu
11. Larutan CaCO3 merupakan larutan
elektrolit lemah yang bila diuji larutanya akan menghasilkan……..
a. Lampu
menyala kurang terang, tidak ada gelembung
b. Lampu
tidak menyala, timbul gelembung
c. Lampu
menyala terang, timbul gelembung
d. Lampu
tidak menyala, tidak timbul gelembung
e.
Lampu redup, tidak ada
gelembung
12. Pada
penghantar arus listrik melalui larutan HCl, ion-ion H+ akan
bergerak untuk mengambil elektron ke arah……..
a. Katoda
b.
Anoda
c. Anion
d. Kation
e. Electrode
13. Larutan
elektrolit kuat berikut yang bersifat basa adalah……..
a. HClO3
b. HNO3
c. HBr
d.
KOH
e. KCl
14. Larutan
elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah…….
a. HNO3
b. NH3
c.
HCl
d. H2SO4
e. Ba(OH)2
15. Larutan
elektrolit yang mengandung senyawa kovalen adalah……….
a.
NaCl
b. KCl
c. NH4OH
d. C2H5OH
e. Ba(OH)2
16. Bahan
yang digunakan sebagai electrode pada sel sel Leclanche/baterai kering
adalah………..
a. Pb
dan PbO2
b.
Seng dan grafit
c. Nikel
dan cadmium
d. Seng
dan Ag2O
e. Zn
dan Pb
17. Aki
mempunyai electrode Pb dan PbO2. Sewaktu aki bekerja menghasilkan
arus listrik,maka akan terjadi perubahan……………..
a. Pb
menjadi Pb3O4, PbO2 menjadi PbO
b. Pb
menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap
c. Pb
dan PbO2 keduanya menjadi PbO
d. Pb
menjadi PbO, PbO2 menjadi Pb3O4
e.
Pb dan PbO2
keduanya menjadi PbSO4
18. Pada
elektrolisis perak nitrat akan terbentuk ………..
a. Perak
di anoda
b.
Perak di katoda
c. Hydrogen
di katoda
d. Hydrogen
di anoda
e. Oksigen
di katoda
19. Zat
di bawah ini jika dielektrolisis dapat menghasilkan gas hydrogen di anoda
adalah……….
a. NaH
b. NH3
c. Na2SO4
d. KHF2
e.
HCl
20. Pernyataan
berikut yang tepat pada penyepuhan sendok yang terbuat dari besi baja adalah….
a. Sendok
digunakan sebagai anoda
b. Menggunakan
larutan elektrolit perak klorida
c.
Pada katoda akan terjadi
pengendapan perak
d. Di
anoda akan membebaskan 2 mol electron
e. Di
katoda perak akan terus menerus larut
B.
Jawablah
pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar !
1. Jelaskan
pengertian asam basa menurut Arrhenius !
2. Apa
perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit ? jelaskan
3. Sebutkan
contoh senyawa yang termasuk elektrolit ! (minimal 5)
4. Pada
sel volta tidak ada arus listrik yang dapat diukur tanpa kehadiran jembatan
garam. Apa fungsi dari jembatan garam tersebut ?
5. Sebutkan
perbedaan aki dengan sel Leclanche (baterai kering) !
Tidak ada komentar:
Posting Komentar